PERCOBAAN LARUTAN ELEKTROLIT LEMAH, KUAT AN NON ELEKTROLIT

PRAKTIKUM KIMIA X SMA

PERCOBAAN LARUTAN ELEKTROLIT LEMAH, KUAT AN NON ELEKTROLIT

1.    Tujuan praktikum    : 

o  Dapat membedakan larutan elektrolit kuat,elektrolit lemah dan non elektrolit.

o  Dapat mengamati perbedaan saat uji coba antar elektrolit kuat,elektrolit lemah dan nonelektrolit

2.    Teori                                      :

Kita dapat membedakan larutan elektrolit dan nonelektrolit dengan cara praktikum ini, yaitu jika larutan itu elektrolit maka saat kita memasukan elektrode yang terbuat dari konduktor lampu yang sebagai indikator itu akan menyala jika menyalanya terang berarti  larutan itu elektrode kuat , jika redup berarti elektrode lemah dan jika non elektrolit maka lampu tidak akan menyala, begitu juga gelembung yang dihasilkan, jika kuat gelembung yang dihasilkan akan banyak di sekita relektrode jika lemah tidak terlalu banyak dan jika non elektrolit tidak ada sama sekali.

Larutan itu dapa menghantarkan listrik karena didalamnya terdapat ion ion.semakin banyak jumlah ion yang ada dalam larutan elektrolit tersebut semakin tinggi pula daya hantar listriknya.Sumber larutan elektrolit adalah senyawa ion dan senyawa kovalen polar

·         

Reaksi ionisasi pada senyawa ion

disebut juga reaksi disosiasi.Senyawa ion tersusun atas  ion positif (kation) dan ion negatif(anion). Senyawa inipun terbentuk oleh atom logam dan non logam.Dalam bentuk padatan senyawa ion tidak dapat menghantarkan listrik karna bentuknya mampat jadi tidak bisa bergerak bebas tapi jika di lelehkan atau dilarutkan dalam air.

Contoh                 :

                    NaCl (s) -> Na⁺ (aq) + Cl ^– (aq)

Reaksi ionisasi pada senyawa kovalen polar

Reaksi pada ionisasi senyawa kovalen terjadi karena perpindahan proton atau ion hidrogen. Berikut adalah contoh contoh reaksi senyawa kovalen lainya.

H₃PO₄ -> 3H⁺ + PO₄^3-

               

Kekuatan larutan elektolit dapat dinytakan dengn derajat ionisasi (α). Nilai derajat ionisasi merupakan perbandingan antar jumlah mol yang terionisasi dengan jumlah mol yang dilarutkan.

Jumlah mol yang terionisasi

α = Jumlah mol yang dilarutkan

derajat ionisasi elektronik kuat adalah 1

derajat elektronik lemah 0<α <1

nonelektrolit α = 0.

Cara larutan elektrolit menghantarkan listrik

Menurut Arrhenius berpendapat bahwa zat-zat elektrolit yang dilarutkan dalam air akan terurai (terionisasi) manjadi ion poditif dan ion negatif.ion ion tersebut dapat bergerak bebas sehingga menghantarkan listrik melaluli larutan.

Contohnya garam dapur

                                NaCl -> Na⁺ + Cl ^–

Ionisasi sempurna ditandai dengan satu arah panah ke kanan pada persamaan reaksinya,Semakin banyak ion dalam larutan,semakin kuat daya hantar listriknya.Jumlah ion positif yang dihasilkan dari proses ionisasi sama dengan jumlah ion negatifnya,sehingga muatan ion ion dalam larutan netral.

               

Elektrolit lemah menghantarkan listrik kurang baik karena hanya teoriionisasi sebagian.Akibtanya, ion ion yang terbentuk dalam larutan hanya sedikit,sedangkan sebagian yang lain masih dalam bentuk molekulnya sedikitnya ion ion yang terbentuk ini mengakibatkan daya hantar listriknya lemah.Persamaan reaksi pada elektrolit lemah ditandai dengan arah panah bolak balik.

CH3COOH                    H⁺ + CH₃COO^-

Zat non elektrolit tidak menguraikan ion ion dalam air sehingga tidak menghantarkan listrik.Seluruh zat non elektrolit di dalam air tetap dalam bentuk molekulnya,

C₆H₁₂O₆ -> C₆H₁₂O₆

                  

Cara larutan elektrolit menghantarkan listrik yang terdapat pada peristiwa elektrolis.Kedua elektrode yang berbeda dimasukan ke dalam larutan elektrolit.Kedua elektrode tersebu diberi muatan dengan dihubungkan pada sumber arus sehingga terbentuk katode bermuatan negatif dan anode yang bermuatan positif.Ketika sumber arus terhubung, ion – ion positif dalam larutan elektrolit menangkap elektron dari katode.Sebaliknya ion – ion negatis dalam larutan elektrolit melepas elektron ke anode.Selanjutnya,elektron yang telah di tangkap anode bermuatan positif mengalir ke katode melalui sumber arus.Akibat pelepasan dan penerimaan elektron oleh ion ion inilah yang menimbulkan arus listrik.Aliran listrik dapat terus berlangsung samapai ion positif dan negatif dalam larutan habis.

3.     Alat dan bahan

Alat

1.    Bohlam (lamp)

2.    Sumber listrik (electric source)

3.    Larutan uji

4.    Elektrode

·Bahan

·         NaCl

·         (NH₄)₂ SO ₄

·         CH₃ COOH

·         H₂O

·         HCl

·         NaOH

·         Gula

4.      Cara kerja

·      Siapkan alat dan bahan.

·      Pertama nyalakan dulu sumber listrik (pastikan dalam posisi ON)

·      Ambil salah satu bahan uji coba (contohnya : Gula)  dan masukan elektrode kedalam cairan itu.

·      Perhatikan bohlam apakah menyala (terang,redup,tidak menyala)

·      Dan juga perhatikan gelembung gelembung yang ada pada cairan itu setelah dimasukan elektrode yang sudah di aliri listrik.

·      Tulis hasilnya pada bukumu J 

 *perlu diingat

Jangan sampai elektrode yang sudah dimasukan pada bahan uji coba menempel, jika menempel kita tidak bisa mendapatkan hasil  yang sesungguhnya, karena bohlam akan tetap menyala terang walaupun sebenarnya larutan itu adalah larutan elektrolit lemah.

5.       Data pengamatan

NO

LARUTAN

Lampu

Gelembung

Kuat/ Lemah

Terang

Redup

T.menyala

Banyak

Sedikit

T.Ada

1.

NaCl

V

V

lemah

2.

(NH4)2 SO4

V

V

Kuat

3.

CH3 COOH

V

V

Lemah

4.

H2O

V

V

Lemah

5.

HCl

V

V

Kuat

6.

NaOH

V

V

Kuat

6.    Pengolahan Data

Berdasarkan data di atas larutan H2O bersifat nonelektrolit.
Berdasarkan data di atas larutan NaoH bersifat elektrolit kuat.
Berdasarkan data di atas larutan Gula bersifat nonelektrolit.
Berdasarkan data di atas larutan Hcl bersifat elektrolit kuat.
Berdasarkan data di atas larutan Nacl bersifat elektrolit lemah.
Berdasarkan data di atas larutan (NH4)2 So4 bersifat elektrolit lemah.
Berdasarkan data di atas larutan CH3COOH bersifat elektrolit lemah.

7.     Kesimpulan       

Jadi dari ke    larutan tersebut ada yang elektrolit dan non elektrolit, yang elektrolit yaitu (NH₄)₂ SO⁴, HCl, NaOH dan  yang nonelektrolit yaitu : CH₃ COOH, H₂O, Gula. Kita dapat mengetahuinya dengan redup, terang atau tidak menyala sama sekali dan

e)      Alat dan Bahan :

1.      Asam Sulfat (H₂SO₄)

2.      Larutan Gula (C₁₁H₂₂O₆)

3.      Urea (CO(NH₂)₂)

4.      Kalium Hidroksida (KOH)

5.      Air Ledeng

6.      4 buah baterai 1.5 volt

7.    Lampu 2.5 volt

8.    Kabel

9.    Alat uji (elektrolit tester)

10.  Larutan (gula, garam, dll)

11.  Batang Karbon

f)       Cara Kerja :

1.      Sediakan beberapa jenis larutan.

2.      Lilitkan batang karbon pada kabel.

3.      Hubungkan baterai pada rangkaian elektrolit tester.

4.      Pasang bola lampu pada elektrolit tester, dan hubungkan kabel-kabelnya.

5.      Celupkan batang karbon kedalam larutan dan amati apa yang terjadi.

6.      Pada saat batang karbon dicelupkan jangan biarkan batang karbon bersentuhan.

g)      Hasil Pengamatan

No.	Zat Pengamatan	Jenis Larutan	Nyala Lampu			Gelembung
			Terang	Redup	Tidak Nyala	Banyak	Sedikit	Tidak Ada
1.	CO(NH2)21 M	Non-Elektrolit		v	ü		v	ü
2.	H2SO4 1 M	Elektrolit kuat	ü   v			ü   v
3.	H2O	Non-elektrolit		v	ü		v	ü
4.	C11H22O6	Non-elektrolit			ü   v			ü   v
5.	KOH 1 M	Elektrolit Kuat	v	ü		ü   v

Pertanyaan :

1.      Apa yang menyebabkan ada tidaknya daya hantar listrik dari larutan terhadap elektroda?

2.      Bagaimana keadaan ion-ion larutan ketika terdapat adanya listrik dari elektroda?

Jawaban :

1.      Yang menyebabkan ada tidaknya daya hantar listrik dari larutan terhadap elektroda adalah tergantung dari larutan yang dipakai apakah larutan itu memang sudah termasuk elektrolit kuat, lemah, ataupun non-elektrolit. Akan tetapi, meskipun larutan yang digunakan adalah elektrolit kuat namun pada penggunaannya memakai larutan yang mempunyai molaritas yang kecil akan berpengaruh pada hasilnya. Sehingga yang seharusnya merupakan elektrolit kuat, tetapi molaritasnya kecil akan menjadi elektrolit lemah dengan nyala lampu redup dan gelembung sedikit.

2.    Larutan elektrolit kuat contohnya asam kuat (HCl, HBr, HI, H₂SO₄,HNO₃), basa kuat (NaOH, KOH, LiOH, Ca(OH)₂ , Ba(OH)₂), dan garam (NaCl, KCl, CaCl₂, BaBr₂, CaSO₄, dan lain-lain). Larutan-larutan ini terionisasi sempurna dalam air ( α = 1), sehingga semua molekul terdisosiasi dan tidak ada molekul tersisa dalam larutan. Berbeda dengan larutan elektrolit lemah yang terionisasi sebagian (0 < α <1), dalam larutan sebagian berbentuk ion-ion sebagian lagi masih dalam bentuk molekul. Contoh dalam cuka mengandung asam asetat (CH₃COOH) yang terionisasi sebagian. Larutan nonelektrolit tidak dapat terionisasi (α = 0), sehingga tidak ada ion dalam larutan tetapi semua dalam bentuk molekul. Contohnya yaitu larutan urea dan larutan glukosa.

Kesimpulan :

Larutan elektrolit merupakan larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan larutan non-elektrolit merupakan laritan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Daya hantar listrik larutan bergantung pada jenis dan konsentrasi zat terlarut. Ada larutan yang mampu menghantarkan arus listrik dengan baik, tetapi ada yang kurang baik menghantarkan arus listrik, bahkan ada yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan baik disebut larutan elektrolit kuat. Larutan yang kurang baik menghantarkan arus listrik disebut larutan elektrolit lemah. Larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan non-elektrolit. Ketiga larutan tersebut dapat dibedakan dengan mengukur daya hantar listrik pada konsentrasi yang sama. Perbedaan daya hantar listrik ditandai dengan nyala bohlam. Larutan elektrolit kuat menyebabkan bohlam menyala dan terbentuk banyak gelembung udara. Larutan elektrolit lemah menyebabkan bohlam menyala dari redup hingga tidak menyala. Jika bohlam menyala, hantaran listrik pada larutan elektrolit lemah dapat diamati dengan pembentukan gelembung disalah satu atau kedua elektrode. Pada larutan non-elektrolit tidak menyebabkan bohlam menyala dan tidak terlihat gelembung udara pada elektrode.